矿物质元素（精选十篇）
矿物质元素 篇1
磷在奶牛机体中主要是参与中间物质的代谢，是营养物质吸收与酶活性不可缺少的元素。当奶牛体内磷含量不足时，奶牛对传染病的抵抗能力显著下降，采食量大大减少，胡萝卜素转化成维生素A的能力下降，甚至造成不孕。如果奶牛日粮中缺乏50%的磷，奶牛不孕率增加40%。奶牛日粮中缺磷，往往造成奶牛卵泡萎缩，屡配不孕，或中途流产，或产下弱体质犊牛。但如果奶牛日粮中磷含量过高，也会抑制奶牛的繁殖机能。这是由于磷含量过高造成锰含量不足引起的。当奶牛日粮中磷钙比小于1.5∶1时，就会导致奶牛受胎率下降，出现难产，同时还容易导致奶牛发生子宫输卵管炎;当奶牛日粮中磷、钙比大于4∶1时，奶牛的繁殖指数明显下降，导致奶牛发生阴道炎或子宫脱出、乳腺炎或产后瘫痪。实践表明，奶牛日粮中的磷、钙比一般以1.5∶1～2∶1效果最好。
2 铜和钴
奶牛缺铜除了会导致奶牛贫血、发生瘤胃疾病外，还会导致奶牛不发情或胚胎早期死亡。当奶牛日粮中铜含量低于31mg/ml时，奶牛就会发生严重的贫血，发情期延长，不孕率提高。当奶牛日粮中钴缺乏时，受胎率下降50%，如果注射铜制剂受胎率增加67%。如果在奶牛日粮中适当补充钴元素，可使奶牛的受胎率达到93%以上。
3 钾和钠
钾除了维持正常的PH值和酶的活性外，对奶牛的繁殖机能也有较大的影响。如果奶牛摄入的钾超量，就会出现奶牛缺钠现象，使奶牛机体中毒，生殖黏膜发生炎症或卵巢囊肿。实践表明，奶牛日粮中钾钠的适宜比例为5∶1。母牛日粮中的钾含量对犊牛的性别有一定的影响，在日粮中添加较多的钾盐或配种前1个月饲喂含钾量较多的饲料，产下的犊牛70%为母犊;在母牛的日粮中大量添加氧化镁和碳酸钙，可增加公犊比例。
4 碘
碘是合成甲状腺的重要物质，甲状腺素是保证脑垂体和生殖腺正常机能不可缺少的物质。母牛不排卵主要与垂体中促黄体素水平下降和甲状腺活动降低有关。奶牛饲料中缺碘，则母牛发情中断，不排卵，或是受胎后流产，或是胚胎死亡。有的母牛虽能产下犊牛，但被毛粗糙，体重轻，成活率低。奶牛对碘的正常需求量为5～12mg/kg体重干物质，干奶牛为3～8mg/kg体重干物质。奶牛饲喂碘和钾或含碘食盐、海带碎屑等，可使奶牛的受胎率提高到84%以上。
5 锰
锰参与机体内的一系列氧化酶作用，与硫酸软骨素合成多糖聚合酶和半乳糖转移酶。机体缺锰，可引起奶牛酶活性降低，生殖器关发育迟缓，一般可使产后母牛发情推迟6个月以上。实践表明，奶牛日粮中锰含量一般以50mg/kg干物质为宜，最高剂量为250mg/kg干物质。
6 锌
奶牛缺锌，发情紊乱，初情期和产后发情期大大推迟。长期日粮缺锌，会使奶牛卵泡萎缩，卵巢机能衰退，使奶牛的繁殖机能降低甚至完全丧失。
7 硒
元素与物质的分类教案 篇2
一、教材分析
本节是鲁科版高中化学必修一第二章第一节的内容，它起到承上启下的作用，上是“研究物质的方法与程序”延续，下为以元素为主线的物质分类学习打下基础。学生在初中化学中已经认识了几种具体物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进行分类，使学生建立分类的观点。在分类的基础上，研究纯净物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系；让学生知道元素如何组成物质（可以游离态和化合态两种形态存在）。按元素的分类观，每一种元素都有自己的家族，从而建立起元素与物质的关系，进而让学生理解为什么110多种元素可以组成上千万种不同的物质。
二、教学目标 1.知识与技能
（1）使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系，了解110多种元素为什么能组成上千万种物质。
（2）从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法。2.过程与方法
（1）学会如何以元素为核心认识物质，由对单个物质的认识向对一类物质的认识转变（2）体现分类观的应用，形成元素族初步观念；同时体验分类的重要意义 3.情感态度与价值观
（1）培养元素的资源意识，体会分类的重要意义，形成物质的元素观和分类观（2）让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。
三、教学重难点
重点：元素与物质的关系；物质分类的依据
难点：以元素常见化合价找出常见物质并指出这些物质所属的类别；单质、氧化物、酸、碱、盐的化学性质以及它们之间的关系
四、教学、学法 教学：任务驱动模式
本节课采用任务驱动模式的教学方法，布置四个学习任务让学生以小组的形式完成任务进而达到解决问题的方法。让学生在完成任务的过程中学习元素与物质的关系和物质的分类，最后能预测和用实验探究来总结酸、碱、盐的通性达到学习和教学的目的。学法：合作学习法
本节课将采用四人一小组的合作学习方法，由于有的内容要回忆初中的概念和知识所以合作学习法是最好的学习方法，通过合作学生能快速的理解和巩固知识
五、教学过程 【导入】
现代社会很发达，我们平时浏览的网址不计其数，超市中的货物玲琅满目，图书馆中的书本种类繁多，那么这么多的物品我们依然可以迅速找到我们所需要的物品，为什么？ 【学生】能够迅速找个我们的所需是因为他们都进行了分类
【讲解】人们根据一定的规则，把大量的物质进行分类，化学上有许许多多的物质同样使用了分类。
元素周期表中共有112种元素，这112种元素组成了我们现在及其丰富的物质世界，下面有三个问题请同学们思考。【给出问题】1.110多种是如何构成及千万种物质的？ 2.为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分裂？ 3.各类物质之间又怎样的关系？ 带着这三个问题我们来学习这节课的内容元素与物质的分类。【板书】
一、元素与物质的关系
【交流·研讨】同学们把书翻到31页看交流研讨的第一题。
【布置任务1】以四人为以小组找出组成这些物质的元素都包含哪些。【学生】Mg、Cu、Na、O、C、H、S、Ca、C 【衔接】在初中我们学过单质和化合物的的定义大家还记得吗？小组之间互相交流讨论回忆概念
【学生】由同种元素组成的纯净物叫单质；由不同种元素组成的纯净物叫化合物 【提问】那么我们刚刚写出的这些元素哪些元素可以组成单质呢？ 【学生】Mg、Cu、Na、S、Ca、O2、H2、Cl2
【板书】游离态：元素以单质形式存在的状态叫游离态。
化合态：元素以化合物形式存在的状态叫化合态。
【布置任务2】刚刚同学们复习过化合物是由不同种元素组成的纯净物，下面老师来分组布置任务：第一组写由两种元素组成的化合物、第二组写由三种元素组成的化合物、第三组写由四种元素组成的化合物，就用我们刚刚写出来的这些元素，每组至少写三个以上。【学生】第一组：Na2O、Na2O2、SO2、CO2
第二组：Cu（OH）
2、NaOH、Mg（OH）2
第三组：NaHCO3、Ca（HCO3）
2、碱式碳酸铜
【讲解】由此可见由两种组成的化合物达成千上万种，由三种和三种以上元素组成的化合物也很多，只是还有一些物质我们暂时还没有学到在以后的学习中我们会学到很多。【交流·研讨】现在我们看第二题
【提问】书上给出的这些物质含有哪种相同的元素 【学生】碳元素
【讲解】下面我们一起来研究一下碳元素，大家知道碳元素的常见化合价都有哪些 【学生】：-
4、0、+
2、+4 【提问】能否举例出以上化合价所对应的物质？
【学生】-4：CH4、0：C、+2：CO、+4：CO2、Na2CO3、CaCO3 【讲解】碳有四种价态就形成了许多的物质，那么我们在以后学习选修有机化学基础时我们会学到更多的含碳化合物也就是有机物
【衔接】既然我们刚刚学习了那么多的元素和他们所组成的物质，那么谁能告诉我元素的具体定义是什么？（提示：在初中我们已经学习了元素的概念，小组之间互相商讨）【学生】元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
【讲解】回答的很好。水中含有氢元素和氧元素，他们是组成水的基本成分，由以上学习的内容我们可以总结一下四点
【板书】小结：1.、元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
2、同一种元素可以自身组成纯净物——单质。
3、不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物。
4、由于元素可以按照一定的规律以不同的方式进行组合，所以一百一十多种元素便组成了种类繁多的物质世界。【迁移·应用】看书上32页的图
【讲解】我们一起来看一下这幅图，上面是纯净物，其中包括含铁元素的物质、含铝元素的物质、含氧元素的物质的、含氯元素的物质，这其中包括了单质和化合物
【布置任务3】除了书上给出的化合物你们还能写出其他种类的化合物吗？每个小组写三到五种。
【学生】第一组：Fe3O4、FeCl3、FeSO第二组：Al（OH）3
第三组：MgO、NaO、CaO、SO2、CO
第四组：NaCl、CuCl2、HCl 【讲解】通过对这幅图进行分析之后我们知道，元素是按照存在形态分为游离态和化合态，有的元素只有一种单质，有的元素可以有多种单质，比如生活中我们比较熟悉的碳，碳单质大家都知道有几种？
【学生】金刚石、石墨、足球烯、活性碳、木炭
【过渡】刚刚我们学习元素与物质的关系，下面我们来学习物质是怎样进行分类的 【板书】
二、物质的分类 【讲解】
同学们看看五彩缤纷的铜世界然后把空白的部分补充完整。
【学生】
【讲解】铜元素组成的物质世界我们把它分为单质、氧化物、碱、盐，而氧化物、酸、碱、盐我们统称为化合物，氧化物我们又酸性氧化物和碱性氧化物
【衔接】下面大家想想我们在初中根据什么依据把物质分成了纯净物和混合物？
【学生】是否由同一种分子组成将物质分成纯净物和混合物，同种分子组成的叫纯净物，由两种或两种以上分子组成的物质称为混合物。
【提问】纯净物又分为单质和化合物这又是根据什么分类的？
【学生】由多少种元素组成，同种元素组成的交单质，不同种元素组成的叫化合物 【讲解】化合物又分为酸、碱、盐、氧化物这是根据化学性质分的；化合物还可以分为电解质和非电解质这是根据在水溶液中或熔融状态下是否导电划分的，这个内容下一节我们会学到；还有混合物它可以分为溶液、浊液、胶体，这是根据被分散物质的颗粒大小来分的，下节课我们具体来讲解胶体这一部分内容。
【衔接】下面我们学习酸、碱、盐、氧化物和单质之间的关系，大家回忆一下初中 我们学过的知识，金属、碱性氧化物、酸性氧化物、酸、碱、盐之间各有什么样的化学性质？ 【布置任务4】第一组写金属和碱性氧化物的化学性质，第二组写酸性氧化物和酸的化学性质，第三组写碱和盐的化学性质
【学生】第一组：金属可以和酸、盐、非金属单质反应；碱性氧化物可以和酸、酸性氧化物、水反应。第二组：酸性氧化物可以和碱、碱性氧化物、氺反应；酸可以和金属、碱、盐、碱性氧化物和指示剂反应。
第三组：碱可以和酸、盐、非金属、酸性氧化物、指示剂反应；盐可以和酸、碱、盐、金属反应。
【讲解】我们刚才预测完酸、碱、盐、氧化物的化学性质，下面我们来进行实验来探究验证我们提出的假说
【实验探究】第一组探究酸的性质，第二组探究碱的性质，第三组探究盐的性质，氧化物的性质今天不做。同学们自己找到自己的实验探究学案进行实验，每组记录实验现象。【学生】
第一组：
HCl + Fe：有气体产生，溶液颜色变成浅绿色；HCl+CuO：无明显现象；HCl+AgNO3：白色沉淀；HCl+NaOH：无明显现象；HCl+石蕊：紫色变红 第二组：
NaOH+H2SO4：无明显现象；NaOH +CuSO4：蓝色沉淀；NaOH +石蕊：紫色变蓝；NaOH+Cl2：黄绿色消失；NaOH+CO2：无明显现象 第三组：
AgNO3+HCl：白色沉淀；AgNO3+NaOH：白色沉淀； AgNO3 +NaCl：白色沉淀；AgNO3 +Fe：溶液变浅绿色并且有银白色的单质生成
矿物元素的藏身之“物” 篇3
钙：富含于黄豆及其制品、萝卜、芥菜、空心菜、菠菜、苋菜、小白菜、油菜等。
镁：富含于香蕉、辣椒、豆类、核桃、麦片等。
碘：海带、紫菜等海产品中含量多。
铜：富含于杏、硬壳果、全麦面包、动物肝脏、大部分海产品（虾、蟹等）等。
锗：蘑菇、枸杞、人参中含量高。
钼：富含于豆类食物中。
铁：麦片、豆类及豆制品、全谷食品、动物肝脏中含量高。维生素C可促进铁的吸收，因此也可以多吃些富含维生素C的食物。
锌：多来自全谷食品，动物性食物则多来源于肉（牛肉、猪肉、羊肉）、鱼类、牡蛎等。
硒：富含于蘑菇、大蒜、芝麻、芦笋、谷类、肉类、海产品。
小知识
矿物元素对人的成长和健康很重要，尤其是在正常人体中所占比重小于0.01%的微量元素，是构成各种酶的重要成分，缺乏时会引发各种疾病甚至危及生命。了解每种矿物元素的相关知识，对健康大有裨益。
野葱营养成分及矿物质元素含量分析 篇4
1材料与方法
1.1试验材料
1.1.1试验用野葱。购于铜仁市农贸市场, 将其干燥后粉碎, 过80目筛, 密闭保存, 待测。
1.1.2试验试剂。浓硫酸、氢氧化钾、 氯化钠、 磷酸二氢钠、 磷酸氢二钠、无水乙醇、磷酸、G-250考马斯亮蓝、牛血清蛋白、氢氧化钠、盐酸、3, 5-二硝基水杨酸、抗坏血酸2, 6-二氯靛酚钠蓝等, 以上试剂均为分析纯。
1.1.3试验仪器。主要有电热鼓风干燥箱、紫外可见分光光度计、箱式电阻炉、原子吸收分光光度计、原子荧光分光光度计等。
1.2试验方法
1.2.1基本营养成分测定方法。 水分含量测定: 采用GB/T 5009.3-2010方法;粗灰分含量测定:参考GB/T 5009.4-2010; 粗蛋白测定:采用考马斯亮蓝染料比色法;粗脂肪含量测定: 参考GB/T 5009.6-2003;多糖和还原糖含量测定:采用3, 5- 二硝基水杨酸法;粗纤维含量测定:参考GB/T 5009.10- 2003;VC含量测定:参考GB/T 6195-1986。
1.2.2矿质元素的测定。矿质元素Cu、Zn、Fe、Mg、Mn、Ca的测定采用原子吸收分光光度法;K、Na的测定采用火焰发射光光谱法;Se的测定采用氢化物原子荧光光谱法。
2结果与分析
2.1野葱基本营养成分测定结果分析
由表1可知, 野葱总糖含量达23.14 g/100 g, 粗纤维含量14.91 g/100 g, VC含量高达84.08 mg/100 g, 水分含量7.34 g/100 g, 还原糖含量7.60 g/100 g, 灰分含量6.38 g/100 g, 粗蛋白含量7.36 g/100 g, 粗脂肪低至0.16 g/100 g。可见野葱的维生素含量很高, 是一种优质的VC资源, 而且是营养丰富的低脂肪野菜。又因为野葱拥有浓郁的香辛味, 具有独特的开发和利用价值。
2.2野葱的矿物质含量分析
由表2可知, 野葱常量元素钾含量达917.51 mg/100 g, 镁含量294.833 mg/100 g, 钙含量95.14 mg/100 g, 钠含量0.75 mg/100 g。由此可知, 野葱是一种优质的镁、钾野生食用资源。
由表3可知, 野葱微量元素含量Fe>Mn>Zn>Cu>Se, 野葱是一种食疗治疗贫血的良好资源。
(mg/100 g)
3结论与讨论
通过对野葱的营养成分测定和比较分析可以得出, 野葱的营养价值高, 其中总糖、粗纤维、VC含量高, 含有大量人体必需的微量元素。因此, 野葱具有丰富的营养价值和开发利用价值。
参考文献
[1]刘艳, 张卫明, 姜洪芳, 等.新疆野葱挥发油中化学成分的测定[J].中国调味品, 2008 (6) :68-70.
[2]蹇黎, 朱利泉.贵州几种常见野菜营养成分分析[J].北方园艺, 2008 (9) :45-47.
[3]党军, 张兴旺, 陶燕铎, 等.高效液相色谱法测定野葱中黄酮类化合物[J].化学研究与应用, 2012 (2) :282-286
第一节元素与物质的分类教案 篇5
第一节
元素与物质的分类
第一课时
知识与技能： 过程与方法：
情感态度和价值观：
引入：请同学们看课本后面有一张元素周期表，只有112种元素，但我们赖以生存和发展的物质世界却是极其丰富的。这其中，有自然界存在的物质，也有人类利用化学方法制备的物质。不过不论是天然的还是人造的，这极其丰富的物质世界都是由元素组成的，由112种元素组成的几千万种物质之间存在着丰富的内在联系。板书：第一节元素与物质的分类 一元素与物质的关系：
问题一P31交流研讨第一题
课件展示不同组学生对该问题的解答
讲述：每一种元素都能自身组成物质，即单质，如钠元素形成钠单质，氯元素形成单质氯气。一种元素可以与其他种类的元素组成物质，即化合物。化合物种类繁多：有两种元素形成的化合物。如氧化钙、氯化氢、甲烷、过氧化钠等；有三种元素形成的化合物，如硝酸、硫酸、碳酸钙、氢氧化钠等；有四种或四种以上元素形成的化合物，如五水硫酸铜等
板书：1.元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。问题二P31交流研讨第二题
课件展示不同组学生对该问题的解答
讲述：元素在物质中有两种形态，一种是游离态，一种是化合态，同种元素在不同的化合物中可能呈现不同的价态。对于元素的某一价态，总有一定的对应物质。通过对所对应物质性质的研究，可以清楚的认识处于某一价态的元素的性质；反过来，通过对处于某一价态元素的性质的研究，可以更深刻的把握所对应物质性质。对于绝大多数元素来说，都能形成单质和化合物，这些物质构成了这种元素的物质家族。板书：2.元素在物质中有两种形态：游离态和化合态，即单质和化合物 3.对于元素的某一价态，总有一定的对应物质 交流：展示P32图2-1-3元素与物质的关系
你对上图有哪些理解？你能丰富这个图示，进一步展现元素与物质之间的关系吗？ 课件：展示不同组学生对图丰富后的内容
问题：硫元素常见的化合价为-2价、0价、+4价、+6价，你能说出分别含有这些价态元素的常见物质吗？这些物质分别属于哪个类别？画图并表示出含硫元素的物质家族 课件：将各小组同学按教材图2-1-3的模式绘制的硫元素的不同价态物质图展示，也可以其他的形式加以表现（如：数轴法）： 化合价-2S(游离态)0+4+6SO3Na2SO4化学式Na2S SO2H2S Na2SO3类别化合态 讲述：通过刚才的讨论，我们知道物质的种类繁多，数量巨大，新的物质还在不断的被制备出来。如果能对物质进行科学的分类，在分门别类的研究他们的结构、性质和用途，就容易找到有关的规律，把握物质的本质属性和内在联系。根究研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果。
问题：尽可能多的列举你所知道的物质，然后从不同的角度对他们进行分类，说明分类依据并绘制简图表示分类结果。
Na、Mg、Al、C、N2、Cl2、O2、P4、S Na2O、MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3、CO2、SO2、SO3、P2O5 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、HClO NaOH、Ca(OH)
2、Mg(OH)
2、Ba(OH)
2、Al(OH)3 Na2SO4、MgCl2、CaCO3、AgNO3、BaSO4
盐酸溶液、硫酸钠溶液、糖水、课件：请一小组展示他们的简单图标，其他小组进行补充、订正，教师做简单评价。
板书：
二、物质的分类
课件：展示下列物质的分类简图 1.根据物质的组成可将物质分为 纯净物物质混合物单质：O2H2O3C Cl2Fe Cu 金属氧化物氧化物Na2O Na2O2Fe2O3化非金属氧化物合CO CO2SO2NO2物酸:HClH2SO4HNO3H2CO3HClO碱:NaOHBa(OH)2Al(OH)3盐:Na2SO4K2CO3FeCl3溶液浊液胶体 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物CO
2SO2
SO3 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物Na2O MgO CaO 多数金属氧化物属于碱性氧化物但有例外：Mn2O7
多数非金属氧化物属于酸性氧化物但有例外：CO、NO、NO2等
2.另外
化合物反应物在水溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质在化学反应中的表现氧化剂还原剂 随堂练习：
1、下列说法正确的是（A）
A.元素的存在形态只有两种：化合态和游离态 B.同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高 C.有多少种元素，就有多少种物质
D.同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同
2、经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（D）A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
3、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（D)A．H2O
B．NHC．NaH
D．H2SO4
4、下列说法不正确的是（D)A.一种元素可能形成两种或多种不同的单质 B.单质的种数一定多于元素的种数
C.只含一种元素的物质不一定是纯净物
磷，不该遭受冷遇的矿物元素 篇6
但跟钙、铁、锌相比,磷的“江湖地位”显然低了许多。磷如此重要,为何受到冷遇呢?原来,与钙、铁、锌等热门元素相比较,磷的来源非常广泛,我们所接触的日常食物中都有磷的存在,特别是谷类和蛋白质丰富的食物。无论动物性食物或植物性食物都是由细胞组成的,凡细胞中都含有丰富的磷。可以说,只要食谱广泛,品种多样,磷的来源就不会成为问题,加上人体对磷的吸收又比钙容易,没有担心宝宝缺磷的必要,所以目前尚无像钙、铁那样明确的供给标准规定,人们也不太重视它。
不过,一种元素的重要性决不会因人们的冷遇而削弱,理由至少有三:一是国人的膳食习惯是以粮食为主,粮食虽然含磷不少,但多以植酸磷的形式存在,导致宝宝的消化、吸收与利用率均较低下,无疑为宝宝可能缺磷埋下了伏笔;二是婴幼时期的宝宝抗病力偏弱,容易遭受疾病的偷袭,招致不同程度的消化障碍,致使磷的吸收与利用“雪上加霜”;三是一些宝宝有挑食、偏食等不良饮食习惯,引发磷缺乏的可能性明显增加。一些宝宝莫名其妙地被厌食、贫血、白细胞与血小板异常、软骨病、佝偻病等疾患所困扰,频频出入各级医院,最终发现竟是缺磷惹的祸。
至于补磷的方式,随宝宝年龄不同而有差别,大致归纳为3种,各有其喂养技巧,新妈妈们务必心中有数。
1.母乳。母乳并非含磷最多的食品,每升母乳的磷含量约150毫克,仅相当于同等量牛奶(含磷1000毫克)的1/6,但母乳的优势在于其钙磷比例(2 :1)最为合理,因而磷的吸收率高达85%以上,明显高于牛奶(磷吸收率约65%～75%)。
2.配方奶。如果没有母乳,则配方奶当为最佳替代品。不过,选购品牌时一定要细看成分表,注意钙磷比例是否符合1.2〜2.0∶1的标准。因为磷含量过高,将会干扰钙的吸收,有引起佝偻病等钙缺乏症之虞。
3.普通食物。一般纯母乳喂养6个月后,应当将富含磷的辅食加入宝宝食谱,如奶粉、豆制品、蛋类、虾皮、绿叶蔬菜等。根据宝宝的咀嚼与消化能力,将上述食物做成汁、糊、羹、粥等宝宝乐于接受的款式喂养。
附几款补磷食谱,供父母选择:
1.鲜菠菜水
食材:菠菜50克,香油适量。
做法:菠菜洗净切丝。锅内加水烧沸,放入菠菜,煮3分钟。将煮好的菠菜水倒入小碗内,淋入香油喂食。
适合年龄:6个月以上宝宝。
2.牛奶蛋
食材:鸡蛋1个,牛奶1杯。
做法:将鸡蛋的蛋黄、蛋白分开,蛋白抽至起泡,待用。在锅内加入牛奶、蛋黄和白糖,混合均匀,用小火煮一会儿,再用勺子一勺一勺地把调好的蛋白放入牛奶蛋黄锅内稍煮即成。
适合年龄:1岁以上宝宝。
3.鱼肉水饺
食材:鲜净鱼肉50克,面粉50克,韭菜15克,鸡汤25克,肥猪肉、香油、酱油、精盐、味精各少许。
做法:鱼肉剔净鱼刺、肥肉洗净,切碎剁末儿,加鸡汤搅成糊状,再加入精盐、酱油、味精,继续搅拌成糊状,加入韭菜(洗净切碎)、香油,拌匀成馅。将面粉用温水和匀,揉成面团,擀成小圆皮,加入馅包成小饺子。锅置火上,倒入清水,烧开后下入饺子,边下边用勺在锅内慢慢推转,待水饺浮起后,见皮鼓起,捞出即成。
适合年龄:两岁以上宝宝。
矿物质元素 篇7
关键词：矿物质微量元素,儿童,原子吸收光谱
人体优微量元素组成, 必要的微量元素是维持生命不可缺少的一部分。钙、铁等微量的矿物质元素在儿童生长发育的各个环节起着相当作用的作用, 对儿童的生长发育、心智发育等影响较大[1]。为了解学龄前儿童血中矿物质元素的含量情况, 指导合理膳食并及时给予补充, 本文作者对长春市3312例0~6岁儿童进行采血调查研究, 现将结果报道如下。
1 对象与方法
1.1 调查对象:2012年3月至2014年11月期间在长春市二级以上医疗机构门诊体检、入托、入园体检的3312例0~6岁健康儿童的体检资料。3321例儿童中, 男童1984例, 女童1337例;<1岁973例, 1~2岁1039例, 3~6岁1300例。所有的入选对象均为体检无异常, 无先天性遗传病并且发育良好的健康儿童。
1.2 检测方法:采取研究对象40 μL的儿童指尖末梢血, 加至120 μL专用全血稀释液的EP管中, 然后充分混匀, 采用BH5100型原子吸收光谱仪 (北京博晖创新光电公司) 进行矿物质检测。首先用配套的标准品对仪器进行校正, 然后将收集处理的血液标本上机, 自动输出结果。判断标注参考首都儿科研究所修订的相关标准[2]:Ca:1.55~2.10 mmol/L;Cu:11.8~39.3 mmol/L;Fe:7.52~11.82 mmol/L;Mg:1.12~2.06 mmol/L;Zn在不同年龄段的参考范围:≤1岁, 58.0~100.0 μmol/L;1~2岁, 62.0~110.0 μmol/L;2~3岁, 66.0~120.0 μmol/L;3~4岁, 72.0~130.0 μmol/L;>4岁为76.5~170.0 μmol/L。
1.3 分析方法:对所需数据进行收集, 纳入统计分析软件SPSS20.0进行分析比较, 分别进行房产分析及多样本均数间的多重比较。
2 结果
各年龄段的儿童对于Zn、Ca及Fe的缺乏较为普遍, 不同年龄段儿童对于Ca、Mg及Cu的缺乏无明显差异, 结果见表1。
表1显示, 长春市儿童对于Zn、Ca及Fe的缺乏较为普遍, 3~6岁组与<1岁、1~2岁组相比, 差异均具有统计学意义 (P<0.01) , 年龄越小对于Zn、Fe的缺乏越严重。1~2岁儿童与3~6岁组儿童对于Ca的缺乏差异具有统计学意义 (P<0.05) 。
3 讨论
注:*表示与<1岁、1~2岁组相比P<0.01
由于0~6岁的儿童正处于生长发育旺盛的时期, 因此矿物质的检测及相互的作用在衡量判定儿童健康状况方卖弄具有重要的意义。因此可以通过检测手段, 定期对儿童体内矿物质元素进行测定, 保健医师及时发现问题, 及时给予干预、给予家长营养建议确保儿童健康发展[3,4,5,6,7]。
在本次对长春市3312例儿童的调查研究中我们发现, 低龄儿童对于Zn、Ca及Fe三种矿物质元素的缺乏比较交严重, 并且年龄越小缺乏程度越严重, 分析此该种现象的主要原因为<1岁的儿童主要以奶源为主, 食物结构比较单一。因此要提醒家长积极培育孩子良好的饮食习惯, 避免由于偏食而造成的矿物质元素不平衡, 影响身体发育。本次研究中, 长春市儿童对于矿物质元素的缺乏比较严重, 提示我们要强调对0~6岁儿童进行营养保健管理, 合理在儿童食物中添加各种矿物质元素, 保证营养均衡。
通过本次研究, 我们总结得出:长春市0~6岁儿童均存在不同程度的矿物质元素缺乏, 不同年龄组儿童缺乏的元素稍有不同, 应该根据儿童具体缺乏情况进行营养供给。
参考文献
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[6]郑水桥, 赵永成, 王继先, 等.儿童全血矿物质元素缺乏率的年龄及地域差异性分析[J].北京:北京协和医学院, 2012.
灰绿藜中六种矿物质元素含量的测定 篇8
植物体必须依赖环境供给的物质、能量和信息, 并通过复杂的代谢过程来完成生长发育[1]。K、Ca、Mg、Cu、Fe这些营养元素都属于国际植物营养学会确定的植物必需元素。必需元素在植物体内的生理作用有三个方面:①作为植物体结构物质的组成成分;②作为植物生命活动的调节剂, 参与酶的活动, 影响植物的代谢;③起电化学作用, 参与渗透调节、胶体的稳定和电荷中和等。钠可作为一种渗透调节物质调节植物渗透压, 以适应高盐环境, 其作用与钾相似。
矿质元素的分布与其本身是否参与循环有关。有些元素如钾进入地上部分后仍成离子状态。参与循环和再利用的元素, 多分布于生长点和嫩叶等代谢旺盛的部位[2]。植物内这些元素缺乏时, 病症首先发生在老叶。还有一些元素如钙、铁等被植物吸收后在体内形成稳定的化合物, 即被固定而不能参与循环。本实验对不同生长时期的灰绿藜各部位中的六种矿质元素含量进行了测定, 初步了解了这六种矿质元素在灰绿藜体内的分布和动态变化。
1 材料与方法
1.1 材料
1.1.1 实验材料
灰绿藜分别于2006年5月、7月、9月采自新疆大学校园内。
1.1.2 试剂
K、Ca、Mg、Cu、Fe、Na标准贮备溶液均购于国家标准物质研究中心。HClO4、HNO3均为分析纯, 购自新疆乌市沙区伟业实验器材供应站。
1.1.3 仪器
AG-204电子天平 (瑞士梅特勒公司) ;AA-6000型原子吸收分光光度计 (上海天美科学仪器有限公司) ;K、Ca、Mg、Cu、Fe、Na空心阴极灯 (日本岛津) 。
1.2 方法
1.2.1 仪器测定条件见表1。
1.2.2 样品处理
将样品依次用自来水、超纯水冲洗干净, 于95℃烘干后粉碎。称取约1.0000g经干燥粉碎过的样品, 置于瓷坩埚中, 放于马弗炉中在550±25℃灰化2～4h, 冷却后准确称量灰分约30mg, 加入HNO3∶HClO4 (4∶1) 约20ml消化液随即盖上玻璃表面皿, 置通风橱中浸泡后, 将烧杯置于控温电炉上缓慢加热煮沸, 至溶液呈无色或淡黄, 残留酸量不超过1ml取下, 冷却, 用超纯水定容至25ml待测[3]。
1.2.3 标准溶液的配制
测定时将各储备液用1%的硝酸溶液分别稀释1μg/ml、5μg/ml、10μg/ml标准使用液[4]。
1.2.4 测定
用原子吸收分光光度法测定待测液吸光度值, 由测得的吸光度 (A) 通过标准曲线计算含量。
2 结果与分析
2.1 回归方程和相关系数
将各元素标准使用液配制成系列浓度的标准溶液, 以吸光度A为纵坐标, 浓度C (μg/ml) 为横坐标作图, 计算回归方程和相关系数, 见表2。
2.2 回收率和精密度实验
干法消化对样品进行加标回收试验, 每种元素各准确称取样品3份, 每份约30mg, 分别加入一定量的6种元素标准使用液, 原子吸收测定, 结果见表3。
2.3 样品测定
为跟踪灰绿藜各部位中金属元素含量随生长期的变化情况, 2006年5月、7月和9月, 每月12日采样, 精密称取灰绿藜各部位灰分约30mg, 加混酸消化制备样品, 按1.2条件测定。结果见表4。
3 讨论
通过对相同生长条件下不同生长期的灰绿藜各部位样品中矿质元素含量的测定 (表7) , 发现灰绿藜植株各部位中的六种矿质元素含量差异较大, 其中钙离子>镁离子>钠离子>钾离子>铁离子>铜离子。这与植物对矿质元素的选择性吸收有关, 即对某些离子吸收的多些, 而对有些离子吸收少些或根本不吸收。由于所测样品的生长时间不同, 不同生长时间样品的元素含量也有差异, 因此生长时间是引起这种差异的主要因素。灰绿藜各部位中六种矿质元素的动态 (5月、7月、9月) 变化规律见图1～图6。
3.1 不同生长时期钾离子的含量
由图1可见, 5月～7月, 钾元素的含量在叶中有所增加, 而在其它部位呈下降趋势, 生长旺期过后 (7～9月) , 灰绿藜根中积累较多的钾元素, 9月其含量达到所测最高值, 而在其他部位其含量明显下降。钾能增强植物的抗逆性, 钾素有抗逆元素之称, 钾的重要生理作用之一是增强植物细胞对环境条件的调节作用。钾能增强植物对各种不良状况的忍受能力, 如干旱、低温、含盐量、病虫危害、倒伏等。
3.2 不同生长时期钙离子的含量
由图2可见, 钙元素在各部位中的含量相对较高, 7月份, 叶中钙含量最高, 并在7月达到其最大值;茎中的钙含量逐渐下降, 而在根中积累缓慢, 虽呈上升趋势, 但变化不大;全草中钙含量呈下降趋势。钙以Ca2+的形式被植物吸收, 一部分以结合态而存在, 近年来, 发现钙对许多代谢活动有调节作用, 它是影响细胞活动的第二信使[5]。如钙离子与钙调蛋白可逆地结合并具有强亲和力和选择性, 且结合后成为活化状态, 可以活化许多关键性的酶。因此, Ca2+成为许多重要代谢的调节者。
3.3 不同生长时期镁离子的含量
由图3可见, 镁元素在叶中积累呈先上升后下降趋势, 7月份其含量最高;而根、茎中镁元素含量均呈先下降后上升趋势, 7月份含量最低最低;在整个生长期, 全草中的镁元素含量呈下降趋势。镁元素是一切绿色植物所不可缺少的元素, 因为它是叶绿素的组成部分。镁对光合作用有重要作用, 能加强酶促反应, 因此有利于促进碳水化合物的代谢和植物的呼吸作用。镁在植物体内还和磷酸盐的动转有密切的关系。镁离子既能激发许多磷酸转移酶的活性, 又可作为磷酸的载体促进磷酸盐在作物体内运转。
3.4 不同生长时期钠离子的含量
由图4可知, 钠元素在5月的根中含量最大, 7月降至最低点, 至9月呈上升趋势;茎、叶与全草中含量均呈下降趋势。钠是部分植物的微量必需元素, 钾不足时, 钠能部分代替钾的生理作用, 钠还可促进植物进行光和作用, 其中提高细胞原生质亲水性的意义就在于能提高植物的抗旱力。
3.5 不同生长时期铁离子的含量
由图5可知, 铁元素含量在5月份的根中获得最大值, 至7月, 逐渐下降, 之后, 略有上升;5月～9月, 茎、叶中含量呈平稳上升趋势。铁是形成叶绿素所必须的元素, 铁还参加细胞的呼吸作用, 在细胞呼吸过程中它量些呼吸酶的成分。
3.6 不同生长时期铜离子的含量
由图6可见, 铜离子在各部位中的含量相对较低, 5月～9月, 在根、茎、全草中含量现降后升, 而叶的变化趋势与其相反。铜以Cu2+和Cu+的形式被植物吸收, 在植物体内也可以以两种价态而存在。由于植物需铜量很微, 故植物体内的含铜量也很低。
从上述试验结果可知, 不同生长时期的灰绿藜各部位中, 其矿物元素含量差别较大。各元素在各部位的增长趋势也有升有降。随着生长时间变化, 六种元素中钾、钙、镁、钠、铜在叶中的含量变化趋势相似, 在生长旺期 (7月) 其含量积累到最大, 然后逐渐下降;铁元素在叶中呈平稳上升趋势。钾、镁、钠、铁、铜这五种元素在根中的变化趋势与叶相反, 在生长旺期 (7月) 其含量最低, 之后又不断积累, 呈上升趋势;钙元素在根中的变化较平稳, 略有上升。
目前有关灰绿藜的基础研究较少, 灰绿藜是改良盐碱地的重要天然资源, 基础研究的缺乏, 限制了对该资源潜力的充分挖掘和利用[6]。本实验首次对其金属元素含量进行了测定, 所采用样品的生长条件基本相同, 生长时间不同, 因此引起上述差异的主要原因是样品生长时间。此外, 影响抗逆植物矿物质元素变化的因素还有很多, 如干旱及盐的胁迫等, 还有待于继续深入地研究。
参考文献
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矿物质元素 篇9
1 试验材料与方法
1.1 供试肉牛选择
在原州区张易镇盐泥村选择20头舔食被毛、土块、砖块等有异嗜癖的肉牛, 随机分为对照未驱虫1组、对照驱虫2组、试验未驱虫1组、试验驱虫2组等4组。预试期为7 d, 期间编号, 对照2组、试验2组口服驱虫药, 正试期21 d, 于2007年5月31日至6月20日进行。
1.2 饲料供应与饲养管理
参试牛饲料:由当地饲养户普遍使用的麦草、玉米秸秆、高粱秸秆及玉米、胡麻饼、麸皮等原料自行配制, 统一提供。
试验1组、试验2组在饲料中添加饲喂矿物质元素, 其在每千克精料中的含量为:钙1 294.2 mg, 磷1 000 mg, 铜15 mg, 锌50 mg, 钴0.2 mg, 碘0.5 mg, 硒0.4 mg。
参试牛均采用半封闭圈舍栓系式饲养, 每日早、中、晚各喂1次, 食后1 h饮水, 由专人管理。
1.3 样品采集
对照1组、对照2组牛分别在正试期开始的第1, 21天清晨空腹颈静脉采血1次;试验1组、试验2组牛在正试期开始的第1, 7, 14, 21天清晨空腹颈静脉采血1次。
1.4 测试项目及仪器
测试项目:血液中磷、硫、铜、钴、锌、锰、硒、氟、钙、铁元素浓度;谷胱甘肽过氧化物酶活性;谷丙转氨酶活性;谷草转氨酶活性。
仪器:动物血液分析仪, AFS-930双道原子荧光光度计, 电感耦合等离子体原子发射光谱仪, 离子色谱仪, 722型分光光度计。
2 试验结果
2.1 血液中各种矿物质元素的含量变化
(1) 4个组各阶段所采血液内的磷、硫、铜、钴、锌、锰、硒和氟等矿物元素的浓度变化差异不显著 (P>0.05) , 但对照2组磷和硫的浓度由第1天的179.4μg/m L升至第21天时的185.4μg/m L, 而对照1组由161.8μg/m L下降为139.8μg/m L。
(2) 血液中钙含量的测定。试验1组、试验2组第14天时血液中钙的浓度 (91.56±5.99) 低于第1天时的空白对照值 (94.96±3.95;107.06±9.02) , 差异显著 (P<0.05) , 但到第21天时钙的浓度 (96.75±13.66) 与第1天时的空白对照值差异不显著 (P>0.05) 。
(3) 血液中铁的含量测定。试验第1天血铁含量, 试验2组 (405.0±47.8) 与对照2组 (574.9±89.2) 存在极显著差异 (P<0.01) 。试验1组第7天 (427.3±19.1) 和第14天 (380.2±22.2) 比较存在极显著差异 (P<0.01) , 对照2组第1天和第21天时比较存在显著性差异 (P<0.05) 。
2.2 血液中生化指标的变化
(1) 过氧化物酶活性。试验结束后, 试验1组和试验2组的谷胱甘肽过氧化物酶活性差异不显著 (P>0.05) 。第21天时试验1组、试验2组的谷胱甘肽过氧化物酶活性虽分别高于对照1组、对照2组, 但差异不显著 (P>0.05) 。
(2) 谷丙转氨酶活性。试验组与对照组血清中的谷丙转氨酶的活性均无显著性差异 (P>0.05) 。
(3) 谷草转氨酶活性。试验组与对照组血清中的谷草转氨酶的活性差异均无显著性差异 (P>0.05) 。
2.3 治疗效果
试验1组、试验2组各有4头舔食被毛、土块、砖块等异嗜现象消失, 并且毛色、食欲等都得到明显改善;试验1组、2组治愈率分别比对照1组、对照2组提高80%, 详见表1。
3 试验结果分析
3.1 血液磷、硫、铜、钴、锌、锰、硒和氟浓度变化分析
在正试期内血液中磷、硫、铜、钴、锌、锰、硒和氟等矿物元素的浓度变化均为差异不显著 (P>0.05) , 分析结果表明, 试验中的添加量是适合的。
3.2 驱虫效果分析
对照1组磷和硫的始末浓度虽差异不显著 (P>0.05) , 但呈下降趋势, 分别减少22.0μg/m L和15.2μg/m L, 对照2组磷和硫的始末浓度分别增加6.0μg/m L和7.3μg/m L, 呈上升趋势, 分析其原因是驱虫对磷和硫的吸收有促进作用。
3.3 血液中钙、铁浓度变化分析
试验1组血液中钙的浓度在第14天低于第1天的对照值, 差异显著 (P<0.05) 。分析认为, 随着磷酸氢钙的添加, 钙离子经易化扩散进入机体内, 造成钙的吸收增加;由于钙池处于严格的自稳状态, 经调节钙浓度逐渐下降到正常范围。
血液中铁浓度试验2组与对照2组第1天的结果存在差异极显著 (P<0.01) ;试验1组第7天和第14天比较存在差异极显著 (P<0.01) , 添加剂中所含的铜、锌、钴、磷等与抑制铁吸收有关。添加剂中各种因素促使铁的排出, 对动物重建体内矿物元素间的平衡有积极作用。对照2组第1天和第21天时比较存在显著性差异 (P<0.05) , 由574.9 g/m L下降为444.9 g/m L, 分析其原因是驱虫对磷的吸收有促进作用, 而磷吸收的增加抑制了铁的吸收。
3.4 生化指标变化分析
(1) 过氧化物酶活性。硒是谷胱甘肽过氧化物酶 (GSH-Px) 的重要组成成分, 缺硒会造成GSH-Px活性下降, 从结果看出, 第21天时试验1组、试验2组的谷胱甘肽过氧化物酶活性分析差异不显著, 但分别高于对照1组、2组, 可以推断添加硒后的日粮可以满足动物的硒需要。
(2) 谷丙转氨酶的活性变化分析。结果表明, 试验1组、试验2组分别与对照1组、对照2组血清中的谷丙转氨酶的活性分析差异不显著性 (P>0.05) , 谷丙转氨酶的活性均在正常范围内。
(3) 谷草转氨酶活性。结果表明, 试验1组、试验2组分别与对照1组、对照2组血清中的谷草转氨酶的活性分析差异不显著性 (P>0.05) , 谷草转氨酶的活性均在正常范围内。
4 小结与讨论
(1) 通过对照1组和对照2组比较发现, 驱虫对磷和硫的吸收有促进作用;而试验1组和试验2组则无明显差异, 添加硫酸铜有一定的驱虫效果。试验表明驱虫对异嗜癖的防治没有直接作用。
(2) 在试验过程中, 血液中磷、硫、铜、钴、锌、锰、硒和氟等矿物元素的浓度变化均为差异不显著, 试验1组、试验2组血清中谷丙转氨酶、谷草转氨酶的活性均在正常范围内, 说明试验添加钙、磷、铜、锌、钴、碘、硒等矿物元素对肉牛肝脏无损伤作用, 肝脏功能正常, 初步认为该试验的添加量比较适宜。
物质结构、元素周期律考什么 篇10
1.原子构成。
2.核外电子排布及其规律。
3.元素周期律的实质及内容。
4.1 0电子和1 8电子微粒。
5.金属性、非金属性强弱的判断原则。
6.化学键的相关知识。
7.晶体的类型与性质等。
关于物质结构、元素周期律的常见的考点如下:
1.以重大科技成果为知识背景分析原子的组成和结构。
2.同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的区分。
3.对原子核外电子排布规律的考查, 重点放在各电子层的电子数之间的相互关系。
4.运用元素周期律判断和比较元素原子结构、元素单质及化合物的性质, 考查同周期 (同主族) 元素的金属性、非金属性的变化规律, 重点是元素金属性、非金属性的比较。
5.根据原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质之间的关系, 进行有关推断。要求对周期表有一个整体的认识, 对位置的判断首先要记住稀有气体的原子序数 (相邻原子间的原子序数差为8、8、18、18、32) 。
6.判断化学键的类型;用电子式表示化学键形成的过程;判断共价键的极性、分子的极性和分子构型, 特别要关注NaOH、Na2O、Na2O2、NH4Cl、H2O2、H2O、CCl4等物质的电子式及其化学键构成。
7.根据晶体结构比较晶体的有关性质;根据晶体的性质, 推断晶体类型;分析晶体中的粒子数及空间结构, 可列表对四种晶体进行比较, 对典型的晶体氯化钠、氯化铯、二氧化碳、金刚石的结构进行全面理解。
8.对分子间作用力和氢键的考查。分子间作用力与化学键相比弱得多, 因此分子晶体的熔沸点一般较低, 但与分子的稳定性无关。利用氢键可以解释氨、水、氟化氢的沸点异常和水结成冰密度减小的原因。
下面选取几例关于物质结构、元素周期律的典型试题进行分析。
例1某阳离子ARn+, 核外共有x个电子, 则该原子核内质子数、中子数分别为 ()
A. (n+x) 、 (A-n+x)
B. (A-n) 、 (n-x-A)
C. (n+x) 、 (A-n-x)
D. (x-n) 、 (A-x+n)
分析:ARn+为带n个正电荷的阳离子, 失去n个电子之后还剩x个电子, 说明原有电子数目为:n+x, 即质子数为:n+x, 那么中子数为:A- (n+x) , 所以正确答案为C选项。
答案:C
解题指导:该类型题考查原子内各粒子之间的数量关系, 注意对阴阳离子的处理。
例2下列说法正确的一项是 ()
A.正四面体型的分子结构中键角均为109°28′
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.发生化学反应时失去电子越多的金属原子, 还原能力越强
D.两种粒子的质子数和电子数均相等, 则它们不可能是带异性电荷的离子
分析:除了CH4、CCl4等为正四面体外, P4也是正四面体型, 但前两者键角均为109°28′, 后者却为60°, A选项不对。离子晶体中有阳离子, 也有阴离子;金属晶体有阳离子和自由电子, 并无阴离子, B选项不对。氧化性、还原性强弱与得失电子数目多少无关, 只与得失电子的能力有关, C选项不对。质子数相同时, 阴离子电子数为:质子数+所带的电荷数;阳离子电子数为:质子数-所带的电荷数, 两者不可能相等, 因此D选项正确。
答案:D
解题指导:平时要注意积累常见物质的结构, 要熟悉CO2、CS2、BF3、BCl3、CH4、CCl4、P4、C2H4、C2H2、C6H6等的立体构型以及它们的键角, 要注意它们都是非极性分子;同时还要掌握H2O、NH3的构型, 并且注意它们是极性分子。
例3下列说法错误的一项是 ()
A.在常温常压下呈气态的化合物, 降温使其固化得到的晶体为分子晶体
B.液溴和苯分别受热变为气体, 只需克服分子间作用力
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.只有离子晶体在熔化状态下能导电
解析:四种晶体中分子晶体熔沸点最低, 常温下呈气态的化合物应形成分子晶体, A选项正确。分子晶体中的分子是由分子间作用力 (含氢键) 结合的, 状态变化 (如熔化) 仅仅是分子之间的距离发生变化, 分子本身没有变化, B选项正确。24Mg32S中电子和中子总数分别为28、28, C选项正确。离子晶体由阴、阳离子构成, 熔融状态下离子能自由移动, 所以能导电, 它是检验离子化合物与共价化合物的一种实验方法;除离子晶体外, 金属单质在熔化状态下也能导电, D选项不对。
答案:D
解题指导:涉及化学键的常见问题:
(1) 共价键可存在于单质分子、共价化合物和离子化合物中。
(2) 共价化合物中只有共价键;离子化合物中一定含有离子键, 也可能存在共价键。如H2O (共价化合物) 由共价键形成, NaOH (离子化合物) 由共价键和离子键形成。
(3) 单质分子中的化学键均为非极性共价键 (单原子分子除外) , 共价化合物和离子化合物中均可存在极性共价键和非极性共价键。
如Na2O2 (O-O键为非极性共价键, Na+与O22-间为离子键) , NaOH (包含离子键与极性共价键) , H2O2 (H-O键为极性共价键, O-O键为非极性共价键) 。