混合溶液（精选六篇）
混合溶液 篇1
下面, 笔者对两种不等量溶质混合溶液的质子守恒式的书写方法进行举例分析。
【例1】 写出浓度为amol·L-1CH3COONa溶液和浓度为b mol·L-1CH3COOH溶液的混合溶液的质子守恒式。
常规法:电荷守恒:c (CH3COO-) +c (OH-) =c (Na+) +c (H+)
物料守恒:依
两式消去c (Na+) 得质子守恒式:b c (CH3COO-) + (a+b) c (OH-) = (a+b) c (H+) +a c (CH3COOH)
图示法:
两式相加得质子守恒式:b c (CH3COO-) + (a+b) c (OH-) = (a+b) c (H+) +a c (CH3COOH)
【例2】写出浓度为amol·L-1NH4Cl溶液和浓度为b mol·L-1NH3·H2O溶液的混合溶液的质子守恒式。
常规法:电荷守恒:c (Cl-) +c (OH-) =c (NH+4) +c (H+)
物料守恒:依得 (a+b) c (Cl-) =a[c (NH3·H2O) +c (NH+4) ]
两式消去c (Cl-) 得质子守恒式: (a+b) c (OH-) +a c (NH3·H2O) =b c (NH+4) + (a+b) c (H+)
图示法:
两式相加得质子守恒式: (a+b) c (OH-) +a c (NH3·H2O) =b c (NH+4) + (a+b) c (H+)
【例3】写出浓度为amol·L-1CH3COONa溶液和浓度为b mol·L-1NaOH溶液的混合溶液的质子守恒式。
常规法:电荷守恒:c (CH3COO-) +c (OH-) =c (Na+) +c (H+)
物料守恒:依得
两式消去c (Na+) 得质子守恒式:a c (OH-) =a c (H+) + (a+b) c (CH3COOH) +b c (CH3COO-)
图示法:
两式相减得质子守恒式:a c (OH-) =a c (H+) + (a+b) c (CH3COOH) +b c (CH3COO-)
【例4】写出浓度为amol·L-1NH4Cl溶液和浓度为b mol·L-1HCl溶液的混合溶液的质子守恒式。
常规法:电荷守恒:c (Cl-) +c (OH-) =c (NH+4) +c (H+)
物料守恒:依
两式消去c (Cl-) 得质子守恒式:a c (H+) =a c (OH-) + (a+b) c (NH3·H2O) +b c (NH+4)
图示法:
两式相减得质子守恒式:a c (H+) =a c (OH-) + (a+b) c (NH3·H2O) +b c (NH+4)
【例5】 写出浓度为amol·L-1NaClO溶液和浓度为b mol·L-1NaHCO3溶液的混合溶液的质子守恒式。
常规法:电荷守恒:c (ClO-) +c (HCO3-) +2c (CO32-) +c (OH-) =c (Na+) +c (H+)
物料守恒:c (ClO-) +c (HClO) +c (H2CO3) +c (HCO3-) +c (CO32-) =c (Na+) = (a+b) mol·L-1
两式消去c (Na+) 得质子守恒式:c (CO32-) +c (OH-) =c (HClO) +c (H2CO3) +c (H+)
图示法:
得质子守恒式:c (CO32-) +c (OH-) =c (HClO) +c (H2CO3) +c (H+)
由以上几例可见, 书写质子守恒式的方法可以用常规法和图示法。
常规书写方法是写出电荷守恒和物料守恒, 再消去其中不能得失氢离子的微粒即可得到。而在图示法中, 则应注意:
(1) 若混合溶液为弱酸与其弱酸盐、弱碱与其弱碱盐, 图示法中要分别带浓度书写再相加。
(2) 若混合溶液为强碱与其强碱弱酸盐, 在图示法中, 可以将强碱的浓度转化为强碱弱酸盐的浓度与已有的强碱弱酸盐合并于同一图中写出质子守恒式, 再从中减去与强碱的浓度相同的弱酸的质子守恒式;若混合溶液为强酸与其强酸弱碱盐, 在图示法中, 可以将强酸的浓度转化为强酸弱碱盐的浓度与已有的强酸弱碱盐合并于同一图中写出质子守恒式, 再从中减去与强酸的浓度相同的弱碱的质子守恒式。
(3) 若为不同弱酸的强碱盐混合溶液, 可看作单一溶质的溶液在一个图中显示质子得失, 写出质子守恒式, 与其浓度的多少无关。
摘要：单一溶质溶液的质子守恒式书写在一些文献中多有记载, 而对混合溶液的质子守恒式的书写, 尤其是不等量溶质混合溶液的质子守恒式的书写的相关内容较少。因此有必要对两种不等量溶质混合溶液的质子守恒式的书写方法——常规法和图示法进行阐述。
探究两溶液等体积混合后浓度的变化 篇2
一、等质量混合不同浓度的两溶液
由于在溶液混合过程中，质量是守恒的，也就是说质量具有加和性。因而将两溶液等质量混合后，其实溶质质量等于两溶液中的溶质质量总和，溶液质量也等于两溶液质量总和，从而就可以简单得到溶液的质量分数应为两溶液质量分数的总和除以2。即设两溶液质量分数分别为w1、w2，设所取溶液质量为m，则可得混合后溶液的质量分数w3=（w1×m+w2×m）/2m=（w1+w2）/2。
例1有甲、乙两种H2SO4（aq），甲中H2SO4的质量分数为3a%，乙中H2SO4的质量分数为a%，取甲、乙两溶液等质量混合，搅拌均匀后所得H2SO4（aq）中溶质的质量分数（ ）。
A.>2a% B.<2a%
C.=2a% D.无法确定
解析可设分别取两溶液质量为m g，则可得混合后的质量分数为：
（m g×3a%+m g×a%）/2m=2a%，所以选C。
二、等体积混合不同质量分数的两溶液
由于在溶液的混合过程中，体积是不守恒的，也就是说体积不具有加和性。因而将两溶液进行等体积混合的情况要比等质量混合复杂一些。等体积混合溶液时的体积不守恒，所以是不能直接运算的，所以我们仍然是将等体积的情况进行转化，形成仍然用质量进行讨论，才能得到最终的结果。而从体积换算到质量则需要用到密度，所以在等体积混合溶液时，需要考虑的是溶液的密度及密度与浓度的关系。
中学讨论的都是水溶液，所以我们将溶液的密度分为两类，一类是溶液密度小于水的密度（ρ<1 g/mL），此类溶液的密度随着溶液浓度的增
pH或pOH越小，则α0越大。pH或pOH相等，则α0
相等。（说明：弱酸弱碱形成的盐比较复杂，不予讨
论。）
利用上述规律，可以比较准确的判断有关此类
问题。
例225℃时，在4种溶液（1）pH=4的
NH4Cl溶液、（2）pH=3的FeCl3溶液、（3）
pH=12的CH3COONa溶液、（4）pH=10的
Na2CO3溶液中，水的电离度分别为α1、α2、α3、α4，
则下列关系式正确的是（ ）。
A.α3>α4>α2>α1B.α1>α2>α4>α3
C.α3>α2>α1=α4D.α2>α3>α1=α4
解析pH=12的CH3COONa溶液的
pOH=14-12=2。pH=10的Na2CO3溶液的
pOH=14-10=4。依据在盐溶液中pH或pOH
越小α0越大，pH=pOH则α0相等，可知：
α3>α2>α1=α4。选C。
例3室温下，0.1 mol/L的下列溶液中，水
的电离度大小排列正确的是（ ）。
①AICl3 ②NaNO3 ③NaOH ④H2SO4
A.①>②>③>④ B.①>②>④>③
C.④>③>②>①D.②>①>③>④
解析①②是盐溶液，③④是酸碱溶液，所
以①②中α0比③④中α0大。
AICl3水解pH<7，NaNO3不水解pH=7，
故①中α0大于②中α0。0.1 mol/L NaOH溶液
pH=13，pOH=1，0.1 mol/L H2SO4溶液pH<1，
依据酸碱溶液中pH或pOH越小α0越小，可知
④中α0小于③中α0。综上所述，①>②>③
>④，所以应选A。
混合溶液 篇3
1 实验部分
1.1 仪器
20.00m L移液管, 250m L的锥形瓶, 加热和过滤装置, 25m L的滴定管, 1000m L容量瓶。
1.2 试剂及配制
待测溶液 ;1∶1的乙醇、浓盐酸混合液;氨性缓冲溶液 (p H=10) 。
氯化钡溶液 (0.5mol·L-1) :将122g Ba Cl2·2H2O溶于600m L水中, 加热, 冷却, 然后将溶液稀释到1L, 贮存备用。
EDTA标准溶液 (浓度约为0.05mol·L-1) :称取18.6125g EDTA, 溶于少量的水中, 转入1000m L的容量瓶中, 再加蒸馏水稀释至标线。
铬黑T指示剂:称取0.5g的铬黑T, 加100g固体氯化钠, 研磨均匀后贮存于棕色瓶中, 装塞备用。
氯化镁溶液 (0.05mol·L-1) :将10.1500g的 ·6H2O, 先加适量的水溶解, 冷却, 然后将溶液稀释到1L, 贮存备用。
1.3 基本原理
依据容量分析法的基本原理, 利用配位滴定中的返滴定法[6], 用适当过量的Ba2+完全沉淀待测的混合物溶液中的SO42-, 使SO42-完全转化为Ba SO4沉淀;将硫酸钡沉淀分离、净化后, 用已知过量的EDTA标准溶液定量地络合硫酸钡沉淀中的钡离子, 使硫酸钡沉淀完全溶解;再用Mg Cl2标准溶液返滴定过量的EDTA, 用铬黑T作指示剂, 可计算出待测的混合物溶液中硫酸根离子的浓度及含量。
1.4 实验步骤
用移液管准确移取20.00m L配制好的、硫酸根离子浓度约为0.02mol·L-1的待测溶液, 置于250m L的锥形瓶中, 加适量的蒸馏水稀释。
若待测溶液中含有六价铬、七价锰等氧化性的有色离子, 为了减少它们对随后硫酸钡沉淀净化时的干扰以及对返滴定时指示剂显色的影响, 可加入理论量约5倍的乙醇 (1∶1的乙醇、浓盐酸混合液) , 在80~90℃左右保温约10~15min, 以将它们还原。
乙醇在酸性条件下还原六价铬的反应为:
整个还原过程应尽量避免乙醇和氯化氢气体的挥发。
往待测溶液中加入2m L的盐酸溶液, 加热到60~80℃左右, 在不断搅拌下, 慢慢地加入浓度为0.5mol·L-1的氯化钡溶液10m L, 放置1h, 使硫酸钡沉淀充分陈化, 用紧密型滤纸过滤沉淀, 并用经过盐酸酸化的热水, 将锥形瓶及沉淀洗涤至无钡离子 (用稀硫酸检测滤液, 滤液中加稀硫酸无白色沉淀出现) 为止。
将洗净的沉淀和滤纸一起放回原锥形瓶中, 准确地加入浓度为0.05mol·L-1左右的EDTA标准溶液25.00m L及适量的蒸馏水, 用氨水将溶液的p H值调整到10左右 (可以用氨水和稀盐酸进行调节) ;慢慢加热到60~80℃, 搅拌至沉淀完全溶解;冷却后, 再用氨水将溶液的p H值调整到10左右, 以铬黑T为指示剂, 用浓度为0.05mol·L-1的氯化镁标准溶液 (先用EDTA标准溶液进行标定) , 滴定至溶液颜色由蓝色变为红色为终点。
2 实验结果讨论
2.1 结果计算
硫酸根离子浓度按下式计算:
待测溶液中硫酸根离子的浓度/ (g·L-1) = (M1V1-M2V2) ×4.8式中:M1为EDTA标准溶液的浓度, mol·L-1;V1为加入EDTA标准溶液的体积, m L;M2为氯化镁标准溶液的浓度, mol·L-1;V2为加入氯化镁标准溶液的体积, m L。
根据所得到的待测溶液中硫酸根离子的浓度, 可以进一步换算出待测物中硫酸根离子的含量。
2.2 讨论
2.2.1 待测溶液的取样量
本实验要求待测溶液中硫酸根离子的浓度为0.02mol·L-1, 并取20.00m L待测溶液进行分析, 是为了使整个分析过程符合定量分析的要求, 减小分析误差, 否则硫酸钡沉淀在氨性EDTA中溶解不完全, 会使硫酸根离子测定的结果偏低。取样的多少用氯化钡溶液来略测待测溶液中硫酸根离子的含量, 若开始滴加时出现少量浑浊 (硫酸根离子浓度小于5×10-4mol·L-1) , 要增加待测溶液取样量。如果开始滴加就出现沉淀, 则应该减少待测溶液的取样量。
2.2.2 影响沉淀物纯度的因素
影响沉淀物纯度的因素有很多, 主要有待测溶液的浓度、温度、搅拌、陈化的时间等, 具体影响[7]见表1。
注:0为影响不大;+为纯度提高;-为纯度降低
从表1可以看到, 本实验中需要注意的问题:
1) 在适当稀的热溶液中, 在不断搅拌的条件下, 缓慢地加入稀的沉淀剂, 使沉淀缓慢、均匀地产生, 这样可以避免产生局部过饱和的问题, 可以得到粗大纯净的晶形沉淀。
2) 为了防止继沉淀现象的发生, 缩短陈化时间, 本实验陈化的时间约为1h, 沉淀后稍搅拌一定时间就立即分离。
3) 本实验沉淀时加热温度控制在60~80℃, 沉淀后经过盐酸酸化的热水洗涤沉淀是减少表面吸附的有效方法, 可以减少共沉淀现象, 提高沉淀物的纯度。
3 改进后的实际检验
取5种分别含有2~6种不同离子的混合液, 5种样品中的 用本方法进行实际检验, 结果见表2。
从表2可见, 不同离子在SO42-相同的混合溶液中, 采用上述改进的EDTA滴定法, 方法可行, 并且相对误差在-0.5%~1.25%之间, 准确度高, 符合实际需要。
4 结语
改进后的EDTA滴定法在不受其它共存离子的影响下, 可以有效地对含有多种离子混合溶液中的硫酸根离子浓度进行测定。方法简单, 适用范围较广, 准确度高, 是一种较好的分析方法。
参考文献
[1]王晋强.水分析方法实验汇编[M].北京:地质出版社, 1985.
[2]GB 11899-89, 水质硫酸盐的测定重量法[S].
[3]宋金如, 刘淑娟, 朱霞萍.测定水中硫酸根方法的概述[J].华东地质学院学报, 2002, 25 (2) :64-67.
[4]李源流, 李军, 张永福, 等.分光光度法测定油田水样中的硫酸根离子[J].应用化工, 2008, 37 (5) :579-581.
[5]叶向红, 张彩云.EDTA测定法测定草酸中硫酸根[J].光谱实验室, 2005, 22 (4) :750-752.
[6]华中师范学院, 等.分析化学[M].北京:人民教育出版社, 1981.
混合溶液 篇4
溶液中分子、离子浓度大小比较及守恒问题是高考化学的热点与难点之一, 常见的题型可分为单一溶液型与混合溶液型, 其中学生最难掌握的是混合溶液型, 其原因是此类题型考无定法, 变化无常, 让学生摸不着头脑. 教学中, 笔者发现可以借助中和滴定曲线将混合溶液中诸多情况加以归类、并重点突破几个关键点, 使学生清晰、轻松的应对此类问题, 学生反映这种方法易懂好用 , 特推荐给大家.
一、画出中和滴定曲线图
以0.1 mol/L的氢氧化钠滴定20 mL 0.1 mol/L醋酸为例, 引导学生画出滴定曲线图, 首先标出pH =7的2点, 再分析当V= 20 mL, 即恰好反应时, 溶液显碱性, 从而标出3点.
二、根据滴定曲线分类讨论
1. V < 20 mL 时: 溶液为醋酸与醋酸钠的混合液
从滴定曲线可看出溶液可能显酸性、中性、碱性, 再依据此标准继续分类 (1) pH <7由于c (H+) >c (OH-) , 根据电荷守恒可推出c ( CH3COO-) >c ( Na+)
所以可能存在两种离子大小关系:
c ( CH3COO-) >c ( H+) >c ( Na+) >c ( OH-) 或c ( CH3COO-) >c ( Na+) >c ( H+) >c ( OH-)
( 2) pH =7由于c ( H+) =c ( OH-) , 根据电荷守恒可推出c ( CH3COO-) =c ( Na+) , 溶液中离子大小关系如下:
c ( CH3COO-) = c ( Na+) >c ( H+) = c ( OH-)
( 3) pH >7由于c ( H+)
2. V = 20 mL 时: 恰好反应, 为醋酸钠单一溶液, 可写出离子大小及守恒关系如下:
大小关系: c (Na+) > c (CH3COO-) > c ( OH-) > c (H+)
守恒关系: 物料守恒c (Na+) = c (CH3COO-) + c ( CH3COOH)
电荷守恒c ( CH3COO-) +c ( OH-) = c ( Na+) +c ( H+)
质子守恒c ( OH-) = c ( H+) +c ( CH3COOH)
3. V > 20 mL 时: 为醋酸钠与氢氧化钠的混合液
从滴定曲线可看出溶液显碱性, 则c ( H+)
c ( Na+) > c ( CH3COO-) > c ( OH-) > c ( H+) 或 c ( Na+) > c ( OH-) > c ( CH3COO-) > c ( H+)
三、重点突破三个关键点
1. 恰好反应时
例如, 滴定曲线3点, 此种情况较简单, 溶液为单一的盐溶液, 按照单一溶液处理.
2. pH = 7
例如, 滴定曲线2点, 此种情况通常为一元弱酸与其盐或一元弱碱与其盐的混合物, 无论是那种情况都存在c ( H+) =c ( OH-) , 根据电荷守恒, 则另外两种离子的浓度一定相等且大于氢离子的或氢氧根的浓度.
3. 一元弱酸与其盐或一元弱碱与其盐按 1∶1 混合
例如, 滴定曲线1点, 醋酸与醋酸钠等量混合, 醋酸电离显酸性, 而醋酸钠水解显碱性, 溶液最终的显性, 取决于电离与水解的相对强弱, 由滴定曲线可知此时溶液显酸性, 即电离大于水解, 则c ( H+) >c ( OH-) , 根据电荷守恒可推出c ( CH3COO-) > c ( Na+) , 由于醋酸钠是强电解质, 所以溶液中离子大小关系为: c ( CH3COO-) >c ( Na+) > c ( H+) > c ( OH-) . 又因为此时溶液中醋酸与醋酸钠的量是一定的, 则可以写出以下守恒关系:电荷守恒c ( CH3COO-) +c ( OH-) = c ( Na+) +c ( H+) , 物料守恒2c ( Na+) = c ( CH3COO-) + c ( CH3COOH) , 电荷守恒和物料守恒相加减消去钠离子, 可得质子守恒为: c ( CH3COO-) + 2c ( OH-) = c ( CH3COO-) +2c ( H+) .
对于其他这样的混合溶液, 解决方式类似上面提到的醋酸与醋酸混合溶液, 只是在离子浓度大小比较时需注意, 由于弱电解质的电离与其盐水解二者显性正好相反, 溶液最终的显性, 取决于电离与水解的相对强弱, 此时需具体情况具体分析, 对于大多数电解质电离大于水解, 极少数水解大于电离, 常见的, 例如, 等量的HCN与NaCN的混合液, 由于NaCN的水解大于HCN的电离, 溶液最终显碱性, 则离子大小关系为:
c ( Na+) > c ( CN-) > c ( OH-) > c ( H+) .
总之, 借助中和滴定曲线, 学生能对混合溶液的各种情况加以清晰的分类, 遇到此类问题时, 做到心中有数, 从而能轻松应对.
混合溶液 篇5
1 材料和方法
1.1 实验材料和仪器
II型石膏(20110301,水粉比50 ml ∶100 g,河南省三门峡市石膏厂);硫酸钾(20100824,天津市天力化学试剂有限公司);阿拉伯树胶(20100716,天津市天力化学试剂有限公司);聚四氟乙烯薄膜(PTFE,0.1 mm厚, 华泉金属材料有限公司,上海);脱模剂(深圳市盈利化工有限公司);藻酸盐印模材(上海贺利氏古莎齿科有限公司);双蒸水;先行者电子天枰(奥豪斯仪器有限公司,上海);伸长仪、维氏针入度仪(参照《中华人民共和国医药行业标准-牙科石膏产品》自行制作)[1];万能实验机(岛津公司,AGS- 10KNG型,日本)。
1.2 实验模具的制作
不锈钢锥形模具:顶部内径70 mm,底部内径60 mm,高40 mm;用于测定凝固时间。不锈钢圆柱体模具:直径10 mm,高10 mm; 用于翻制石膏模型、测定抗压强度。
1.3 石膏的调和
室温(23±2) ℃,以0.5的混水率(ml/g)将石膏粉与双蒸水或混合溶液混合,手动调拌60 s,速率为2 r/s,混合均匀,灌注于实验模具中。
1.4 混合溶液的配置与分组
硫酸钾与阿拉伯树胶粉按表 1所示水粉比溶于双蒸水中配成5组混合溶液,对照组为双蒸水。
1.5 凝固时间的测定
将调拌好的石膏浆倒入不锈钢锥形模具中,使其与模具上缘平齐。在预期凝固时间前1 min(石膏表面失去光泽或失去过多水分时),将维氏针分次插入石膏的不同部位中。维氏针插入石膏后拔出,依据维氏针表面的印迹用直尺测量,记录其插入深度。将模具移至新的测量点,各测量点间相距5 mm,每点距模具边缘至少5 mm;每次插针测量的间隔时间为5 s。从调拌开始时计时,至不能插入样本2 mm深度时的时间为凝固时间。
1.6 固化膨胀的测定
伸长仪样品槽两端涂脱模剂,将PTFE膜覆盖在样品槽内。将调拌好的石膏浆倒入槽中,使上表面与水平标志线平齐,总长度为100 mm,上面再覆盖一层PTFE膜。从开始调拌时计时,至2h时记录百分表上的读数(精确至0.01 mm),即为固化膨胀值。
1.7 抗压强度的测定
按标准水粉比调制藻酸盐印模材料,制作圆柱体不锈钢模具的阴模,随后将调拌好的石膏浆倒入阴模中,结固后经修整制成II型石膏模型试件(圆柱形,10 mm×10 mm)。将各组试件在空气中干燥72 h后,用万能实验机测试抗压强度。加压速度为1 mm/min,记录石膏断裂时的最大力值(F),单位为(N)。按公式S=F/78.5计算出抗压强度(S),单位为(MPa)。
1.8 统计学处理
将实验数据输入SPSS 17.0统计软件,进行单因素方差分析(One- Way ANO- VA),a=0.05为检验水准。
2 结果
2.1 凝固时间的测量结果
如表 2所示,5 组混合溶液的凝固时间明显降低,与对照组有统计学差异(P<0.05)。由于临床上石膏的调拌和灌制需要一定的操作时间,故第2组(3%硫酸钾和2%阿拉伯树胶)溶液的凝固时间(4' 22")更为合适。
注: ①与对照组比较,P<0.05
2.2 固化膨胀的测定结果
如表 3所示,应用1、2、4、5 组溶液与II型石膏调拌后,固化膨胀明显降低,与对照组有统计学差异(P<0.05);第3组(4%硫酸钾和1%阿拉伯树胶)溶液与II型石膏调拌后的凝固时间过短,无法测出实验数据。
2.3 抗压强度的测定结果
如表 4所示,应用第2、5组(3%硫酸钾和2%阿拉伯树胶,4%硫酸钾和3%阿拉伯树胶)溶液调拌II型石膏,可以提高抗压强度,与对照组有统计学差异(P<0.05);第1组溶液(3%硫酸钾和1%阿拉伯树胶)与II型石膏调拌后,抗压强度有所降低,与对照组有统计学差异(P<0.05);第4组(4%硫酸钾和2%阿拉伯树胶)溶液与II型石膏调拌后,抗压强度与对照组的差异无统计学意义(P>0.05);第3组(4%硫酸钾和1%阿拉伯树胶)溶液与II型石膏调拌后凝固时间过短,无法测出实验数据。
注: ①与对照组比较,P<0.05
注: ①与对照组比较,P<0.05
3 讨论
3.1 II型石膏的研究现状
II型石膏曾经是制作口腔修复模型的支柱材料,但渐渐被强度更高、膨胀系数更小的人造石、超硬石膏取代,现在仅用于制作初模型、模型底座及上架时固定模型。这些用途也应有合适的凝固时间、较小的固化膨胀、较强的抗压强度,才能保证初模型的精度,保证颌位关系不因石膏的膨胀而被改变。影响石膏凝固时间、固化膨胀和抗压强度的因素很多,其中添加剂的效果最明显[2,3,4,5,6,7,8]。溶液添加物的研究多集中在添加物的消毒作用,对于凝固时间、固化膨胀、抗压强度的综合性研究尚未发现[9,10]。单一添加物对II型石膏凝固时间、固化膨胀、抗压强度的影响并不都能符合临床的需求,故需要采用2 种以上的添加物联合控制这3 方面性能。我科多年来一直使用的抗膨胀剂的成分为4%硫酸钾和1%硼砂的混合溶液,但是在上架后仍可发现切针离开切导盘的现象。因此本研究旨在寻找一种新的混合添加剂,以改善II型石膏的固化膨胀和抗压强度。
3.2 混合溶液的作用效果
II型石膏在15 min内初凝,但此时强度较低不宜继续临床操作;1 h基本凝固,强度达到临床操作要求;24 h完全凝固,强度达到最高[11]。临床工作中有时需要快速或延缓石膏凝固时间,为此Harcour于1970 年提出了促凝剂和缓凝剂的概念[12]。Graig指出硫酸钾是一种很有效的促凝剂,它能加快半水硫酸钙的溶解速度,从而缩短凝固时间[13]。本研究使用的混合溶液均可大大缩短II型石膏的凝固时间,其关键就是硫酸钾的作用。临床工作中石膏的调拌时间应多于4 min(经验值),才方便模型的灌制,本实验中第2组(3%硫酸钾和2%阿拉伯树胶)的凝固时间为4' 22",最符合临床操作要求。
固化膨胀是影响模型尺寸精度的重要原因,上架固定模型时,II型石膏的膨胀会导致切针离开切导盘,影响颌位关系的准确。Reza 等[14]指出石膏与K2SO4溶液混合,可以减小固化膨胀。本研究中,与对照组相比,1、2、4、5 组混合溶液固化膨胀值明显减小,且差异均有显著性(P<0.05)。第3组(4%硫酸钾和1%阿拉伯树胶)溶液因凝固时间过短而无法测得实验数据。固化膨胀的产生是由于石膏水化时产生的二水硫酸钙晶体不断长大,以及水分蒸发后气孔体积增大所致[12]。K2SO4可以缩短凝固时间,控制了二水硫酸钙晶体的体积,从而降低固化膨胀[14]。
抗压强度是物体在抵抗同轴方向应力作用下,产生应变直至断裂时的强度,表示物体在单位面积上承受的压应力。若模型的抗压强度不足,操作时模型易损坏。肖群等[15]证实阿拉伯树胶和氧化钙的添加能明显提高普通模型石膏的抗压强度。本研究中,第2、5组(3%硫酸钾和2%阿拉伯树胶;4%硫酸钾和3%阿拉伯树胶)溶液可以提高II型石膏模型的抗压强度值。其机制是,阿拉伯树胶能吸附在二水硫酸钙晶体表面,延缓二水硫酸钙晶体结晶,并使二水硫酸钙晶体排列紧密,单位二水硫酸钙晶体上所含晶体数增加,多孔性降低,晶体间凝聚力增加,使石膏模型的抗压强度提高[15]。第3组(4%硫酸钾和1%阿拉伯树胶)溶液凝固时间短,无法测得抗压强度的实验数据。第1组抗压强度降低,第4组与对照组差异没有显著性。
4 结论
混合溶液 篇6
1 资料与方法
1.1 一般资料
2002～2006年在我科有207例宫颈癌患者接受根治性放射治疗, 有39例患者在放疗6个月后发生放射性直肠炎。其中33例发生在治疗后半年到2年, 有6例发生在治疗2年以后。发生迟发放射性直肠炎患者临床分期:ⅡA期4例, ⅡB期19例, ⅢA 期12例, ⅢB 期4例, 其中鳞癌37例, 腺癌2例。放射性治疗均采用6 MV或15 MV直线加速器X线前后两野外照射, 每次剂量2Gy, 每周5次, 持续5周, 总剂量为50Gy (其中前后野40Gy, 中间档铅板照射10Gy) , 并进行腔内放疗26Gy (6.5Gy×4次) 。腔内放疗一般在外照射第3周或第4周开始, 每周1次。
1.2 诊断标准
根据国家职业卫生标准中放射性直肠炎诊断标准 (GB111-2002) :①直肠部位受分次照射或等效一次照射直肠累积吸收剂量范围45～60 Gy。②盆腔器官肿瘤采用腔内照射或外照射 (近、远距离照射) 治疗, 或直肠局部大剂量意外照射后数日出现里急后重、排黏液便、腹痛等, 数周甚至在半年内临床上出现肠道功能紊乱 (便秘或腹泻) , 不同程度的腹痛、便血、肛门刺痛、大便时坠痛等直肠反应。③纤维结肠镜检:黏膜水肿、充血、出血灶、糜烂乃至坏死。
1.3 治疗方法
对诊断为迟发放射性直肠炎的患者, 采用庆大霉素l6万U、地塞米松5～10 mg, 锡类散1支, 维生素B12 50 mg, 加入0.9%氯化钠液50 ml保留灌肠。对轻症者, 大便每日4～5次, 不带脓血, 无里急后重, 纤维结肠镜检查示直肠黏膜弥漫性充血、水肿、有灶性出血点或糜烂, 病理活检示直肠黏膜弥漫性充血、水肿的患者每天2次治疗;对重症者, 大便每日5～6次至数10次, 黏液脓血便, 有里急后重, 或伴大便困难、肛门疼痛, 纤维结肠镜检查示直肠黏膜有弥漫性充血、水肿、灶性出血点、糜烂、溃疡, 触之易出血, 溃疡周围可见毛细血管扩张, 病理活检示直肠黏膜慢性炎症的患者, 每天3～4次, 缓慢注入治疗。患者取俯卧位, 静卧30～60分钟, 伴疼痛者加2%利多卡因5 ml。同时嘱患者加强营养, 静脉使用抗感染、止血、免疫调节等药物。
1.4 疗效评定
痊愈:临床症状消失4周以上, 大便正常, 潜血阴性, 直肠指诊未见黏液、血迹, 直肠镜检查恢复正常或仅有肠黏膜纹理不清;好转:临床症状好转或症状消失后反复, 肉眼血便消失, 潜血可有阳性, 直肠镜可见肠黏膜轻度充血、水肿, 有少量点状出血;无效:临床症状及直肠镜检均无改善。有效为痊愈加好转。
2 结 果
2.1 治疗情况
39例中有26例获得痊愈, 有10例获得好转, 总有效率92.31% (36/39) , 2例治疗效果不佳, 1例因发生直肠瘘接受手术治疗。治疗有效时间为4～22天, 平均12±3.7天。
2.2 复发情况
随访1年, 36例有效患者放射性直肠炎再次发生3例, 复发率为8.33% (3/36) 。
3 讨 论
迟发放射性直肠炎是指放射治疗结束后3个月开始的由放射线引起的直肠黏膜损伤。其照射剂量通常在50～80 Gy[2], 放射线损伤小血管、周围组织及黏膜上皮, 导致肠黏膜缺血、坏死, 以致出现溃疡、出血, 后期可出现肠壁纤维化、肠腔狭窄等, 其发生率为5%～20%[3] 。迟发放射性肠炎出血是放射治疗引起的一种严重并发症, 发病率约为5%[2]。本组207例患者中有39例患者发生迟发放射性直肠炎, 发生率为18.84%, 与文献报道相仿。
发生迟发放射性直肠炎, 一般采用保留灌肠方法治疗, 有以庆大霉素、地塞米松为主的治疗方法[4], 有以中医药治疗为主的方法[5], 本文参照既往研究方法, 并加入维生素B12。维生素B12被创面吸收后能参与细胞中RNA的合成, 使RNA的含量增高, 并加快肉芽组织增生, 使之修复[6];同时, 维生素B12有修复血管内皮细胞的功能[7], 减少血管痉挛、闭塞, 改善局部血液循环, 促进组织的修复。另外, 还配合庆大霉素、地塞米松和利多卡因等进行治疗。地塞米松能降低毛细血管壁和细胞膜的通透性, 减少炎性渗出, 防止纤维组织的增生;利多卡因能解痉止痛, 抑制肠道激惹, 降低直肠内的压力;庆大霉素对革兰阴性菌和革兰阳性菌均有效, 尤其对大肠杆菌和绿脓杆菌的感染更明显, 局部高浓度可杀灭绝大多数细菌。锡类散有清热解毒生肌的疗效。综上所述, 各种药物的功效, 相互协同, 相互促进, 达到了治疗的目的。经本方法治疗患者总有效率为92.31% (36/39) , 而复发率仅为8.33% (3/36) , 有效率高于文献报道, 而复发率低于文献报道[4,5]。另外, 治疗中对有严重便血者可给予静脉滴注5%葡萄糖盐水500 ml加氨甲环酸0.5 g, 或用蛇毒血凝酶1 KU, 每日1～2次。若贫血者应及时纠正全身情况, 使用氨基酸或脂肪乳支持治疗都是很必要的手段。
综上所述, 以锡类散和维生素B12为主的混合溶液保留灌肠治疗宫颈癌放疗后迟发放射性直肠炎, 大部分可缓解, 且容易配制、费用低、疗效可靠、无毒副反应, 值得临床推广应用。
摘要：目的:探讨宫颈癌放疗后迟发性放射性直肠炎的发生和处理。方法:回顾性分析2002～2006年在我科接受宫颈癌放射治疗的207例患者, 分析其迟发放射性直肠炎的发生和治疗。结果:于放疗6个月后发生放射性直肠炎患者39例, 中位年龄56岁, 伴出血者13例, 采用锡类散和维生素B12为主的混合溶液保留灌肠等处理, 36例痊愈或好转, 有效率达92.31%, 2例无效, 1例因发生直肠瘘接受手术治疗。随访1年, 复发3例, 复发率8.33%。结论:用锡类散和维生素B12为主的混合溶液保留灌肠治疗宫颈癌放疗后迟发放射性直肠炎, 大部分可缓解, 疗效满意。
关键词：锡类散,维生素B12,迟发放射性直肠炎
参考文献
[1]汤钊猷主编.现代肿瘤学[M].2版.上海:上海医科大学出版社, 2000:928-929.
[2]Miura M, Sasagawa I, Kubota Y, et a1.Efective hyperbaric oxygenation with prostandin E1for radiation cystitis and colitis after pelvic radio-therapy[J].1nt Urol Nephrol, 1996, 28 (5) :643-647.
[3]董志伟, 谷铣之主编.临床肿瘤学[M].北京:人民卫生出版社, 2002:1197-1207.
[4]葛兴萍, 刘曙亮, 姜英娟.保留灌肠治疗放射性直肠炎40例临床观察[J].肿瘤防治杂志, 2000, 7 (3) :311-312.
[5]刘登湘, 吕登平, 张献波, 等.直肠栓综合中药汤剂治疗放射性直肠炎120例分析[J].中国肿瘤临床与康复, 2004, 11 (5) :453-454.
[6]苏卫红, 冯惠霞, 胡连英, 等.维斯克喷射暴露疗法防治放射性皮肤损伤的观察与护理[J].护士进修杂志, 2000, l5 (10) :752-753.